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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：アボガドロ定数 6.0×10²³/mol）
アボガドロ定数と質量計算の解説
2023/10/21 04:24
このQ&Aのポイント
- アボガドロ定数は、1モルの物質中の分子または原子の数を表す数値であり、現在の推定値は6.0×10²³/molです。
- アルミニウム原子の個数は1.2×10²²個です。これを質量に換算するためには、アルミニウム原子1個の質量を知る必要があります。
- アルミニウムの原子量は27g/molなので、アルミニウム原子1個の質量は27g/6.0×10²³ ≈ 4.5×10⁻²²gとなります。したがって、1.2×10²²個のアルミニウム原子の質量は4.5×10⁻²²g × 1.2×10²² ≈ 0.54gとなります。
※ 以下は、質問の原文です
アボガドロ定数 6.0×10²³/mol
2023/01/31 17:01
1.2×10²²個のアルミニウム原子の質量は何gか。
答え:0.54g
解説お願いします。
回答 （3件中 1～3件目)
1mol＝6.0×10²³個の原子数
https://www.try-it.jp/chapters-9049/sections-9066/lessons-9067/point-2/
1.2×10²²個の原子は1.2×10²²/6×10²³＝0.02mol
アルミの原子量
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0#:~:text=%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0%EF%BC%88%E8%8B%B1%3A%20aluminium%2C%20%E7%B1%B3,%E8%86%9C%E3%81%8C%E5%BD%A2%E6%88%90%E3%81%95%E3%82%8C%E3%82%8B%E3%80%82
原子量26.9815386
26.9815386ｘ0.02＝26.9815386g
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アルミニウムの原子量は27なので、1.0molの質量は27gとなります。
1.0mol中にアルミニウム原子はアボガドロ定数個の6.0×10^23個あるので、27 x (1.2x10^22)/(6.0x10^23)で導出されます。
以上、ご参考まで。
