アボガドロ定数 6.0×10²³/mol

Question

1.2×10²²個のアルミニウム原子の質量は何gか。

答え:0.54g

解説お願いします。

Answer

1mol＝6.0×10²³個の原子数
https://www.try-it.jp/chapters-9049/sections-9066/lessons-9067/point-2/

1.2×10²²個の原子は1.2×10²²/6×10²³＝0.02mol

アルミの原子量
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0#:~:text=%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0%EF%BC%88%E8%8B%B1%3A%20aluminium%2C%20%E7%B1%B3,%E8%86%9C%E3%81%8C%E5%BD%A2%E6%88%90%E3%81%95%E3%82%8C%E3%82%8B%E3%80%82
原子量26.9815386
	26.9815386ｘ0.02＝26.9815386g

Answer

アルミニウムの原子量は27なので、1.0molの質量は27gとなります。

1.0mol中にアルミニウム原子はアボガドロ定数個の6.0×10^23個あるので、27 x (1.2x10^22)/(6.0x10^23)で導出されます。

以上、ご参考まで。

Answer

1.2×10²²個の原子は0.02mol
アルミニウムの原子量（1molのｇ数）は27.0
27.0ｘ0.02＝答え

アボガドロ定数 6.0×10²³/mol

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