モルの計算方法について

Question

いつも勉強させていただいております。

モルの計算方法についてご教授願います。
アンモニアは1モル　17ｇですが、
アンモニア水（アンモニア25％、水75％）は1モル
NH3・3H2Oで71ｇで合っているでしょうか？
ちょっと心配になったのでよろしくお願いします。

そもそも、アンモニア水（アンモニア25％、水75％）の化学式が
NH3・3H2Oで合っているのかも不安に思ってます。

どうかよろしくお願いいたします。

Answer

回答（１）です。
貴殿の質問カテゴリーが、“電子・半導体・化学 > 化学”なので、勝手に推測し記述します。

RCA洗浄にSC-1洗浄という、微粒子（パーティクル）除去を目的とした洗浄方法があります。
これは、アンモニア水（NH4OH）と過水（H2O2）と純水（H2O）を体積比率で混合し使用します。
ですが、アンモニア水（NH4OH）の濃度は、ｗｔ％の物が供給されているので、
体積割合と重量割合を、重量⇔（モル）⇔体積にて計算をしていました。
また、排液に関してもアンモニアの最終濃度や量を記録するために計算していました。

さて、今一度、
アンモニアの重量⇔（モル）⇔体積の関係と、濃度の関係を、
“高校生　化学”でネット検索して調べてから、計算をした方が貴殿のためです。
（ｗｔ％とVOL％の使用例が、？？？であるため）

Answer

体積比率のアンモニア水？？
普通、溶液の濃度は重量比率で表しますが・・・

アンモニア水は、アンモニアと水の混合物であり化合物ではありません。
なので、化学式もNH3・H2Oではありません。

25%アンモニア水が1モルが何gか、を知りたい目的は何でしょうか？

25wt%アンモニア水が、アンモニアとして1mol必要だ、という事であれば、

17÷25%＝68g

というのが正解でしょう。

ただ、濃度がvol%となると話は別。
体積は温度によって変化する物ですから、それを作成したときの温度・圧力で、アンモニア水中のアンモニア量は変わってしまいます。

あと、アンモニア水は放置すると濃度が変わります。
（蓋を開けてアンモニア臭がする、という事はアンモニアが揮発しているという事に変わりありませんから）

http://oshiete.goo.ne.jp/qa/3256483.html　←参考になるか分かりませんが・・・

Answer

質問内容と異なっているなら御免なさい。

アンモニア水（アンモニア25％、水75％）は、
＊ 体積だけでの割合ですか？
＊ 重量だけでの割合ですか？
＊ 体積＆重量での割合ですか？
を確認していきますと、解ってきます。

アンモニアは1モル 17ｇですが、…で、その体積は何ℓ（cm^3）を確認するで。

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