金属に対する純水の腐食メカニズムについて

2010/12/17 16:04

純水は金属を腐食させますが、そのメカニズムを教えて下さい。

文献なども見てみましたがよく分からず、推測等ではなくはっきりとした原因を知りたいです。私の認識や疑問点としては下記の通りです。
１.空気中の酸素や二酸化炭素を急激に溶け込むので、酸化しやすい水となっている？
２.純水は電気を殆ど通さないので、金属そのものを溶け込んでいるのでは無い、のではないだろうか？
３.純水が原水よりもｐＨ低下する原因は？
４.導電率が低いので、腐食は抑えられる方向ではないのか？

金属と純水が接触した時、金属表面では何が起きているのでしょうか？
よろしくお願い致します。

noname#230358

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回答（1件中 1～1件目)

noname#230359

2010/12/17 16:30

回答No.1

とりあえず、論文を提示しておきます。

コメントします。
>１.空気中の酸素や二酸化炭素を急激に溶け込むので、酸化しやすい水とな
っている？
純水と言っても、水素イオンは存在します。酸素雰囲気なら酸化が進行しま
す(湿食)。
>２.純水は電気を殆ど通さないので、金属そのものを溶け込んでいるのでは
無い、のではないだろうか？
湿食が進むと、結局アノード反応が進みＦｅイオンが溶出します。
３.純水が原水よりもｐＨ低下する原因は？
Ｆeイオンが反応して水酸化鉄(赤錆)を生成します。結果としてｐＨが低下し
ます。
４.導電率が低いので、腐食は抑えられる方向ではないのか？
初期段階の進行は抑えられるかもしれませんが、継続しません。

湿食の反応については論文をご覧下さい。